Chemia ogólna I 310-CS1-1CHO

Profil studiów: ogólnoakademicki
Forma studiów: stacjonarne
Rodzaj przedmiotu: obowiązkowy
Dziedzina i dyscyplina: nauki ścisłe i przyrodnicze/nauki chemiczne
Rok studiów/semestr: I/semestr zimowy
Wymagania wstępne: brak
Liczba godzin zajęć dydaktycznych z podziałem na formy prowadzenia zajęć: 105 (wykład: 30, konwersatorium: 45, laboratorium: 30)
Metody dydaktyczne, podające (wykład tradycyjny, wykład z elementami aktywizującymi studentów), problemowe (konwersatorium) i
praktyczne (laboratorium)
Punkty ECTS: 8
Wskaźniki ilościowe
Bilans nakładu pracy studenta:
całkowity nakład pracy studenta związany z zajęciami: 200,0 godz. (ECTS: 8,0)
1) wymagającymi bezpośredniego udziału nauczyciela: 108 godz. (ECTS: 4,3)
(w tym udział w wykładach 30 godz. (ECTS: 1,2), udział w zajęciach pozawykładowych: 75 godz. (ECTS: 3), udział w konsultacjach/zaliczeniach/egzaminach: 3 godz. (ECTS: 0,1));
Przygotowanie do zajęć/zaliczeń/egzaminu 92 godz. (ECTS: 3,7)
(Ponadto studentom oferowana jest możliwość udziału w konsultacjach w wymiarze 15 godz. w semestrze.)

W cyklu 2024:

1. Materia, pierwiastki, związki, definicja, podział, cechy, przemiany materii,
2. Związki chemiczne, wzory sumaryczne, strukturalne, elektronowe, rezonansowe; podział i nomenklatura związków; podstawowe prawa
chemiczne, pojecie mola, masy i objętości molowej, unit, masa atomowa; jednostki układu SI;
3. Reakcje chemiczne; klasyfikacja reakcji nieorganicznych: reakcje jonowe, redoks, rodnikowe, fotochemiczne, samorzutne i wymuszone,
itp.;
4. Kinetyka reakcji chemicznych; równania kinetyczne 1 i 2 rzędu: podstawowe teorie kinetyczne: teoria zderzeń, teoria kompleksu aktywnego; energia aktywacji; równanie Arrheniusa, działanie katalizatorów, enzymy;
5. Równowagi chemiczne trwałe i metatrwałe. Stała równowagi chemicznej, stała równowagi chemicznej w układach homo- i heterogenicznych; reguła przekory.
6. Budowa atomu:
a) Budowa jądrowa atomu; cząstki elementarne, jądro atomowe - energia wiązania nukleonów w jądrze, defekt masy, modele jądra atomowego, trwałość jądra, izotopy, izobary, izotony; promieniotwórczość naturalna i sztuczna, kinetyka rozpadu promieniotwórczego, szeregi promieniotwórcze, sztuczne przemiany promieniotwórcze, reakcje rozszczepienia:
b) strefa pozajądrowa atomu: rozwój poglądów na budowę atomu, model atomu Bohra (promień toru elektronu w atomie wodoru, energia elektronu, serie widmowe atomu wodoru), równanie de Broglie'a i zasada nieoznaczoności Heisenberga; falowe równanie Schrödingera; orbitale atomowe i liczby kwantowe; zakaz Pauliego i reguła Hunda; struktura elektronowa atomu
wieloelektronowego; termy atomowe.
7. Układ okresowy pierwiastków: rozwój układu okresowego; synteza nowych pierwiastków; podział pierwiastków na tle struktury elektronowej; konfiguracja elektronowa pierwiastków (do Z=92); okresowość niektórych właściwości pierwiastków (energii jonizacji, powinowactwa elektronowego, elektroujemności, wymiarów atomów i jonów, stopni utlenienia, właściwości kwasowo-zasadowych pierwiastków).
8. Ogólna charakterystyka pierwiastków bloku s, p, d i f; skład izotopowy pierwiastków, pierwiastki metaliczne, niemetaliczne, promieniotwórcze, toksyczne, itp.
9. Klasyfikacja i charakterystyka wiązań chemicznych; wiązania: jonowe, atomowe, atomowe spolaryzowane i metaliczne; orbitale molekularne i ich powstawanie, wiązania typu sigma i pi, wiązania zlokalizowane i zdelokalizowane, hybrydyzacja orbitali atomowych, diagramy prostych cząsteczek homo- i heterojądrowych; podstawowe teorie budowy cząsteczek: metoda wiązań walencyjnych i metoda orbitali molekularnych;
10. energia cząsteczek; oddziaływanie pola elektrycznego i magnetycznego z cząsteczkami, polaryzacja cząsteczek, dipolowy moment elektryczny i magnetyczny cząsteczek.
10. Chemia koordynacyjna: liczby koordynacyjne, typy ligandów, nomenklatura kompleksów,

Założenia (opisowo)

Przewidywany ogólny nakład pracy studenta: 150 godz. w tym: udział laboratoriach: 75 godz.; przygotowanie się do zajęć i zaliczeń: 66 godz.; udział w konsultacjach, zaliczeniach: 9 godz.

Koordynatorzy przedmiotu

Justyna Kapelewska
Joanna Karpińska

Rodzaj przedmiotu

W cyklu 2024:

kierunkowe

Ogólnie:

obowiązkowe
podstawowe
kierunkowe

Tryb prowadzenia przedmiotu

w sali

Efekty kształcenia

WIEDZA
1. Student posługuje się terminologią i nomenklaturą chemiczną (KP6_WG1).
2. Student potrafi opisać budowę atomu i cząsteczek, potrafi sklasyfikować wiązania chemiczne oraz powiązać elektronową budowę molekuł z właściwościami makroskopowymi otaczającej materii (KP6_WG3, KP6_WG5).
3. Potrafi sklasyfikować reakcje chemiczne, scharakteryzować kinetykę danej reakcji oraz opisać stan równowagi chemicznej i przeanalizować zmiany poszczególnych parametrów na stan równowagi (KP6_WG4, KP6_WG6).
4. Potrafi opisać właściwości pierwiastków oraz powiązać ich właściwości ze strukturą atomów (KP6_WG3).
5. Student zna i rozumie w stopniu zaawansowanym pojęcia dotyczące równowag fazowych, kinetyki chemicznej oraz powiązanie ich z innymi dziedzinami nauki (KP6_WG8).
6. Student bezpiecznie postępuje z chemikaliami oraz odpowiada za bezpieczeństwo pracy własnej i innych (KP6_WG13).

UMIEJĘTNOŚCI
7. Student potrafi posługiwać się sprzętem laboratoryjnym podczas wykonywania doświadczeń chemicznych oraz potrafi dobrać odpowiedni sprzęt laboratoryjny aby wykonać podstawowe czynności stosowane w laboratorium z chemii ogólnej, takie jak np. pipetowanie, miareczkowanie, ogrzewanie, chłodzenie, ważenie (KP6_UW3).
8. Potrafi interpretować otrzymane wyniki eksperymentalne oraz dokonywać ich krytytcznej oceny (KP6_UW4).
9. Uczy się samodzielnie wybranych zagadnień przygotowując się do zajęć (KP6_UU1).

Kryteria oceniania

1. Egzamin pisemny. Uzyskanie pozytywnej oceny z konwersatorium i laboratorium jest warunkiem dopuszczenia studenta do egzaminu pisemnego z przedmiotu.
2. Sprawozdania i sprawdziany pisemne z ćwiczeń laboratoryjnych.
3. Systematyczna ocena pracy na konwersatoriach i ćwiczeniach laboratoryjnych.

Kryteria oceniania są zgodne z zasadami zapisanymi w Regulaminie Studiów UwB przyjętego uchwałą nr 2527 Senatu UwB z dnia 26.06.2019 r.

Możliwe jest wprowadzenie elastycznych form zaliczenia w porozumieniu wykładowca-student zgodnie z zasadami projektowania uniwersalnego.

Literatura

Literatura podstawowa:
1. Jones L., Atkins P. Chemia ogólna, WN PWN, Warszawa 2004.
2. Bielański A. Podstawy chemii nieorganicznej, WN PWN, Warszawa 2010.
3. Pajdowski L. Chemia ogólna, PWN, Warszawa 1985.

Literatura uzupelniająca:
1. Puzanowska-Tarasiewicz H., Tarasiewicz M. Chemia związków koordynacyjnych, wyd. II, Wyd. FUW, Białystok 1993.
2. Tarasiewicz M. (red.). Podstawy chemii, Wyd. UwB, Białystok 1998.
3. Cieślak-Golonka M., Starosta J., Wasielewski M. Wstęp do chemii koordynacyjnej, WN PWN Warszawa 2010.
4. Roat-Malone R. M. Chemia bionieorganiczna WN PWN Warszawa 2010

W cyklu 2024:

Więcej informacji

Dodatkowe informacje (np. o kalendarzu rejestracji, prowadzących zajęcia, lokalizacji i terminach zajęć) mogą być dostępne w serwisie USOSweb:

Strona przedmiotu 310-CS1-1CHO w USOSweb