Chemia 0 310-CS1-1PDWI-2

I. CHEMICZNE ABC
Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne: Atom, cząsteczka, atomowa jednostka masy, masa atomowa i masa cząsteczkowa, mol, liczba Avogadro, masa molowa, objętość molowa, pojęcie układu. Prawo zachowania masy, prawo stałości składu, prawo Avogadro, prawo stosunków objętościowych, wzór cząsteczkowy a ilościowa interpretacja 1 mola cząsteczki, wyznaczanie wzoru empirycznego i rzeczywistego związku chemicznego.

II. TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH
Klasyfikacja reakcji chemicznych i dobieranie współczynników stechiometrycznych w różnych typach reakcji, zapis cząsteczkowy i jonowy równania reakcji, reakcje utlenienia i redukcji, stopnie utlenienia pierwiastków w różnych związkach, dobieranie współczynników w typowych reakcjach utlenienia i redukcji, aktywność, szereg elektrochemiczny metali, przewidywanie kierunku reakcji utlenienia i redukcji.

III. ELEMENTY KINETYKI I STATYKI CHEMICZNEJ
Szybkość reakcji chemicznej, czynniki wpływające na przebieg reakcji, stan równowagi, wpływ czynników zewnętrznych na położenie stanu równowagi, obliczenia stałych równowagi, składu mieszaniny poreakcyjnej.

IV. RÓWNOWAGI W ROZTWORACH WODNYCH
Równowagi w roztworach elektrolitów: dysocjacja jonowa, stała i stopień dysocjacji, iloczyn jonowy wody, hydroliza, amfoteryczność, iloczyn rozpuszczalności.

I. CHEMICZNE ABC
Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne: Atom, cząsteczka, atomowa jednostka masy, masa atomowa i masa cząsteczkowa, mol, liczba Avogadro, masa molowa, objętość molowa, pojęcie układu. Prawo zachowania masy, prawo stałości składu, prawo Avogadro, prawo stosunków objętościowych, wzór cząsteczkowy a ilościowa interpretacja 1 mola cząsteczki, wyznaczanie wzoru empirycznego i rzeczywistego związku chemicznego.

II. TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH
Klasyfikacja reakcji chemicznych i dobieranie współczynników stechiometrycznych w różnych typach reakcji, zapis cząsteczkowy i jonowy równania reakcji, reakcje utlenienia i redukcji, stopnie utlenienia pierwiastków w różnych związkach, dobieranie współczynników w typowych reakcjach utlenienia i redukcji, aktywność, szereg elektrochemiczny metali, przewidywanie kierunku reakcji utlenienia i redukcji.

III. ELEMENTY KINETYKI I STATYKI CHEMICZNEJ
Szybkość reakcji chemicznej, czynniki wpływające na przebieg reakcji, stan równowagi, wpływ czynników zewnętrznych na położenie stanu równowagi, obliczenia stałych równowagi, składu mieszaniny poreakcyjnej.

IV. RÓWNOWAGI W ROZTWORACH WODNYCH
Równowagi w roztworach elektrolitów: dysocjacja jonowa, stała i stopień dysocjacji, iloczyn jonowy wody, hydroliza, amfoteryczność, iloczyn rozpuszczalności.

I. CHEMICZNE ABC
Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne: Atom, cząsteczka, atomowa jednostka masy, masa atomowa i masa cząsteczkowa, mol, liczba Avogadro, masa molowa, objętość molowa, pojęcie układu. Prawo zachowania masy, prawo stałości składu, prawo Avogadro, prawo stosunków objętościowych, wzór cząsteczkowy a ilościowa interpretacja 1 mola cząsteczki, wyznaczanie wzoru empirycznego i rzeczywistego związku chemicznego.

II. TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH
Klasyfikacja reakcji chemicznych i dobieranie współczynników stechiometrycznych w różnych typach reakcji, zapis cząsteczkowy i jonowy równania reakcji, reakcje utlenienia i redukcji, stopnie utlenienia pierwiastków w różnych związkach, dobieranie współczynników w typowych reakcjach utlenienia i redukcji, aktywność, szereg elektrochemiczny metali, przewidywanie kierunku reakcji utlenienia i redukcji.

III. ELEMENTY KINETYKI I STATYKI CHEMICZNEJ
Szybkość reakcji chemicznej, czynniki wpływające na przebieg reakcji, stan równowagi, wpływ czynników zewnętrznych na położenie stanu równowagi, obliczenia stałych równowagi, składu mieszaniny poreakcyjnej.

IV. RÓWNOWAGI W ROZTWORACH WODNYCH
Równowagi w roztworach elektrolitów: dysocjacja jonowa, stała i stopień dysocjacji, iloczyn jonowy wody, hydroliza, amfoteryczność, iloczyn rozpuszczalności.

Literatura obowiązkowa:
1. Pazdro K. M.,Rola-Noworyta A., Zbiór zadań z chemii do liceuów i techników . Zakres rozszerzony, wyd. Oficyna Edukacyjna Krzysztof Pazdro, Warszawa 2014.
2. Persona A., Dymara J., Chemia – repetytorium ,T 1 i 2. wyd. Medyk, Warszawa 2012.

Literatura uzupełniająca:
1. Rygielska A., Chemia. Zadania dla uczestników konkursów chemicznych. wyd. Oficyna Edukacyjna Krzysztof Pazdro, Warszawa 1995.
2. Zbiory zadań ze szkoły ponadpodstawowej

Literatura obowiązkowa:
1. Pazdro K. M.,Rola-Noworyta A., Zbiór zadań z chemii do liceuów i techników . Zakres rozszerzony, wyd. Oficyna Edukacyjna Krzysztof Pazdro, Warszawa 2014.
2. Persona A., Dymara J., Chemia – repetytorium ,T 1 i 2. wyd. Medyk, Warszawa 2012.

Literatura uzupełniająca:
1. Rygielska A., Chemia. Zadania dla uczestników konkursów chemicznych. wyd. Oficyna Edukacyjna Krzysztof Pazdro, Warszawa 1995.
2. Zbiory zadań ze szkoły ponadpodstawowej

Literatura obowiązkowa:
1. Pazdro K. M.,Rola-Noworyta A., Zbiór zadań z chemii do liceuów i techników . Zakres rozszerzony, wyd. Oficyna Edukacyjna Krzysztof Pazdro, Warszawa 2014.
2. Persona A., Dymara J., Chemia – repetytorium ,T 1 i 2. wyd. Medyk, Warszawa 2012.

Literatura uzupełniająca:
1. Rygielska A., Chemia. Zadania dla uczestników konkursów chemicznych. wyd. Oficyna Edukacyjna Krzysztof Pazdro, Warszawa 1995.
2. Zbiory zadań ze szkoły ponadpodstawowej