Elementy chemii 390-FM1-1ECH

WYKŁAD:
1. Kwantowo-mechaniczny model budowy atomu. Układ okresowy pierwiastków. Podstawowe prawa chemiczne.
2. Klasyfikacja i charakterystyka wiązań chemicznych, konfiguracje elektronowe cząsteczek.
3. Oddziaływania międzycząsteczkowe ;wiązanie wodorowe wewnątrz- i
zewnątrz cząsteczkowe, oddziaływania van der Waalsa. Zależność właściwości substancji od rodzaju wiązań chemicznych..
4. Reakcje chemiczne; klasyfikacja reakcji nieorganicznych. Kinetyka reakcji
chemicznych: teoria zderzeń, teoria kompleksu aktywnego, energia aktywacji: działanie katalizatorów i ich podział.
5. Równowagi chemiczne. Stała równowagi chemicznej w układach homo- i
heterogenicznych. Reguła przekory.
6. Teorie budowy związków kompleksowych. Nazewnictwo, właściwości, klasyfikacja kompleksów; stałe trwałości połączeń kompleksowych.
7. Przegląd związków kompleksowych istotnych w medycynie i technologii chemicznej.
8. Występowanie pierwiastków chemicznych. Synteza nowych pierwiastków, podział pierwiastków ze względu na strukturę elektronową. Klasyfikacja związków nieorganicznych.
9. Wodór i jego związki. Właściwości i podział wodorków. Struktura wody i lodu.
10. Ogólna charakterystyka pierwiastków bloku s. Właściwości fizykochemiczne, metody otrzymywania oraz zastosowanie litowców i berylowców.
11. Charakterystyka pierwiastków bloku p; borowce i ich związki. Właściwości glinu, proces aluminotermii.
12. Węglowce i azotowce; odmiany alotropowe pierwiastków, klasyfikacja węglików, tlenki i kwasy tlenowe azotu i fosforu.
13. Ogólna charakterystyka tlenowców i fluorowców; występowanie w przyrodzie, właściwości fizyczne i chemiczne, zastosowanie. Metody otrzymywania kwasów siarkowych i fluorowcowodorowych. Tlenowe kwasy fluorowców.
14. Gazy atomowe. Występowanie, właściwości i zastosowanie helowców.
15. Pierwiastki grup przejściowych; konfiguracje elektronowe, stopnie utlenienia, własności fizyczne i chemiczne, zastosowanie.

KONWERSATORIUM
1. Budowa atomu, liczba atomowa i masowa, konfiguracje elektronowe pierwiastków i jonów prostych.
2. Podstawowe reakcje chemiczne (zobojętnianie, strącanie osadów itp.) - pisanie równań reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej. Amfoteryczność wodorotlenków.
3. Reakcje przeniesienia elektronu, utleniacz, reduktor, pisanie równań reakcji redoks na podstawie bilansu elektronowego, przebieg i kierunek reakcji redoks.
4. Teorie kwasów i zasad. Reakcje protolityczne, autodysocjacja, hydroliza soli. Roztwory buforowe i ich rola w organizmach żywych.
5. Obliczenia chemiczne – przygotowywanie roztworów o określonym stężeniu: procentowym i molowym, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, przeliczanie stężeń.
6. Ćwiczenia laboratoryjne 1: zapoznanie się ze sprzętem laboratoryjnym, pipetowanie, określanie odczynu roztworów za pomocą pehametru, typowe reakcje jonowe (zobojętnianie, strącanie osadów itp.)
7. Ćwiczenia laboratoryjne 2: badanie amfoteryczności wodorotlenków, właściwości utleniające manganianu (VII) potasu w zależności od środowiska reakcji, równowaga między jonami chromianowymi (VI) i dichromianowymi – utleniające właściwości chromu (VI), oznaczanie zawartości kwasu octowego w roztworze – zapoznanie się z techniką miareczkowania.