Chemia ogólna II 310-CS1-1CHO2

1. Właściwości elektryczne atomów i cząsteczek i ich konsekwencje, polaryzowalność cząsteczek, oddziaływania międzycząsteczkowe;
2. Elementy termodynamiki chemicznej: pojęcie układu, stanu i funkcji stanu, zmiany energetyczne w trakcie reakcji chemicznych, energia wewnętrzna, entalpia reakcji, I zasada termodynamiki, ciepło reakcji i jego pomiar, prawo Hessa; zmiana entalpii a samorzutność reakcji, zmiana entropii, II i III zasada termodynamiki; warunki samorzutności reakcji; entalpia swobodna; przewidywanie kierunku reakcji samorzutnych.
3. Stany skupienia materii; faza gazowa, model gazu doskonałego; klasyczne prawa stanu gazowego, prawo Avogadro, prawo Daltona; gazy rzeczywiste i równanie van der Waalsa, parametry krytyczne.
4. Właściwości fazy ciekłej, struktura wewnętrzna cieczy: izotropia, anizotropia; ciecze amorficzne i ciekłe kryształy; ciecze nadkrytyczne; właściwości fizyczne roztworów, zmiany temperatur topnienia i wrzenia roztworów w stosunku do czystych rozpuszczalników, rozpuszczalność gazów w cieczach, lepkość, napięcie powierzchniowe.
5. Faza stała: ciała amorficzne i krystaliczne, struktura ciała stałego: symetria kryształów, typy komórek elementarnych, typy sieci przestrzennych; izomorfizm, alotropia i polimorfizm; defekty struktur krystalicznych; związek pomiędzy rodzajem oddziaływań w krysztale a jego właściwościami fizycznymi (twardość, rozpuszczalność, temperatura topnienia, przewodnictwo elektryczne itp. ); promienie atomowe i jonowe; struktura krystaliczna a właściwości pierwiastków i związków
chemicznych.
6. Metale i stopy; teoria pasmowa ciała stałego;
7. Przewodzące polimery, ciecze jonowe;
8. Inne stany materii: szkło, plazma i jej rodzaje,
9. Układy koloidalne; klasyfikacja koloidów, otrzymywanie koloidów; piany, emulsje, żele, właściwości fizyczne koloidów.
10. Elementy elektrochemii.

1. Właściwości elektryczne atomów i cząsteczek i ich konsekwencje, polaryzowalność cząsteczek, oddziaływania międzycząsteczkowe;
2. Elementy termodynamiki chemicznej: pojęcie układu, stanu i funkcji stanu, zmiany energetyczne w trakcie reakcji chemicznych, energia wewnętrzna, entalpia reakcji, I zasada termodynamiki, ciepło reakcji i jego pomiar, prawo Hessa; zmiana entalpii a samorzutność reakcji, zmiana entropii, II i III zasada termodynamiki; warunki samorzutności reakcji; entalpia swobodna; przewidywanie kierunku reakcji samorzutnych.
3. Stany skupienia materii; faza gazowa, model gazu doskonałego; klasyczne prawa stanu gazowego, prawo Avogadro, prawo Daltona; gazy rzeczywiste i równanie van der Waalsa, parametry krytyczne.
4. Właściwości fazy ciekłej, struktura wewnętrzna cieczy: izotropia, anizotropia; ciecze amorficzne i ciekłe kryształy; ciecze nadkrytyczne; właściwości fizyczne roztworów, zmiany temperatur topnienia i wrzenia roztworów w stosunku do czystych rozpuszczalników, rozpuszczalność gazów w cieczach, lepkość, napięcie powierzchniowe.
5. Faza stała: ciała amorficzne i krystaliczne, struktura ciała stałego: symetria kryształów, typy komórek elementarnych, typy sieci przestrzennych; izomorfizm, alotropia i polimorfizm; defekty struktur krystalicznych; związek pomiędzy rodzajem oddziaływań w krysztale a jego właściwościami fizycznymi (twardość, rozpuszczalność, temperatura topnienia, przewodnictwo elektryczne itp. ); promienie atomowe i jonowe; struktura krystaliczna a właściwości pierwiastków i związków
chemicznych.
6. Metale i stopy; teoria pasmowa ciała stałego;
7. Przewodzące polimery, ciecze jonowe;
8. Inne stany materii: szkło, plazma i jej rodzaje,
9. Układy koloidalne; klasyfikacja koloidów, otrzymywanie koloidów; piany, emulsje, żele, właściwości fizyczne koloidów.
10. Elementy elektrochemii.

1. Właściwości elektryczne atomów i cząsteczek i ich konsekwencje, polaryzowalność cząsteczek, oddziaływania międzycząsteczkowe;
2. Elementy termodynamiki chemicznej: pojęcie układu, stanu i funkcji stanu, zmiany energetyczne w trakcie reakcji chemicznych, energia wewnętrzna, entalpia reakcji, I zasada termodynamiki, ciepło reakcji i jego pomiar, prawo Hessa; zmiana entalpii a samorzutność reakcji, zmiana entropii, II i III zasada termodynamiki; warunki samorzutności reakcji; entalpia swobodna; przewidywanie kierunku reakcji samorzutnych.
3. Stany skupienia materii; faza gazowa, model gazu doskonałego; klasyczne prawa stanu gazowego, prawo Avogadro, prawo Daltona; gazy rzeczywiste i równanie van der Waalsa, parametry krytyczne.
4. Właściwości fazy ciekłej, struktura wewnętrzna cieczy: izotropia, anizotropia; ciecze amorficzne i ciekłe kryształy; ciecze nadkrytyczne; właściwości fizyczne roztworów, zmiany temperatur topnienia i wrzenia roztworów w stosunku do czystych rozpuszczalników, rozpuszczalność gazów w cieczach, lepkość, napięcie powierzchniowe.
5. Faza stała: ciała amorficzne i krystaliczne, struktura ciała stałego: symetria kryształów, typy komórek elementarnych, typy sieci przestrzennych; izomorfizm, alotropia i polimorfizm; defekty struktur krystalicznych; związek pomiędzy rodzajem oddziaływań w krysztale a jego właściwościami fizycznymi (twardość, rozpuszczalność, temperatura topnienia, przewodnictwo elektryczne itp. ); promienie atomowe i jonowe; struktura krystaliczna a właściwości pierwiastków i związków
chemicznych.
6. Metale i stopy; teoria pasmowa ciała stałego;
7. Przewodzące polimery, ciecze jonowe;
8. Inne stany materii: szkło, plazma i jej rodzaje,
9. Układy koloidalne; klasyfikacja koloidów, otrzymywanie koloidów; piany, emulsje, żele, właściwości fizyczne koloidów.
10. Elementy elektrochemii.